2020版高考化学总复习第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡教案新人教版.docx

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1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡2017级教学指导意见核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解沉淀的形成、溶解与转化2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2．科学探究与创新意识：能提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一　沉淀溶解平衡及应用[学在课内]1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立。①v(溶

2、解)>v(沉淀)，固体溶解。②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡。③v(溶解)

3、AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子

4、方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。如：AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)(黄色沉定)Ag2S(黑色沉淀)。②应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程

5、式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。b．矿物转化CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。[名师点拨]20℃时，溶质的溶解度与溶解性的关系：[考在课外]判断正误(1)BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，两式所表示的意义相同。(×)(2)在一定条件下，难溶物达到溶解平衡时，固体质量、离子浓度不再随时间改变而改变。(√)(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×)(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的

6、溶解度相同(×)(5)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(√)(6)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变(√)(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(√)(8)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变(×)(9)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)拓展应用(1)实验室中对制得的AgCl沉淀、洗涤，洗涤液有时选用0.01mol·L－1的盐酸而不用蒸馏水，原因是___________________________

7、_____________________________________________________________________________________________。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________