硫代硫酸钠的制备详解.doc

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1、硫代硫酸钠的制备班级：姓名：学号：摘要：采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量

2、分析中的还原剂。1、实验部分：1、1仪器及试剂：仪器：电热套；分析天平；100ml烧杯；3支试管；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。试剂:5.1gNa2SO3固体；1.5g硫粉；3ml乙醇；活性炭；0.1mol/LAgNO3溶液；碘水；淀粉溶液；6mol/L盐酸溶液；0.1mol/LKBr溶液。1、2实验原理（1）、采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。Na2SO3+S+5H2O══Na2S2O3·5H2O126322485.1g1.5g10g反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。Na2

3、S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。2、实验步骤2、1硫代硫酸钠的制备（1）、称取5.1gNa2SO3固体于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。（2）、称取1.5g硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液混合，盖上表面皿，加热并不断搅拌。（3）、待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。（4）、趁热过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止。（5）、自然冷却、结晶。（6）、减压

4、过滤，滤液回收。（7）、用少量乙醇洗涤晶体，用滤纸吸干后，称重，计算产率。其流程图:抽滤后，用少量乙醇洗涤，抽干。1.5g硫粉，3ml乙醇，5.1gNa2SO3固体，50ml水盖上表面皿，加热，搅拌趁热过滤至少许硫粉悬浮于溶液中（溶液不少于20ml）微沸约1小时滤液，有色则用活性炭脱色蒸发浓缩至溶液变浑浊（不可蒸干）粗晶体称量晶体，回收计算产率2.2硫代硫酸钠的性质鉴定取少量自制的Na2S2O3·5H2O晶体溶于10mL水中，进行以下实验。1、S2O32离子鉴定在点滴板加入Na2S2O3溶液再加2滴0.1mol/LAgNO3溶液。观察现象。如果沉淀由白色

5、变黄色变棕色最后变为黑色。可证明含有S2O32-离子。2Ag++S2O32-==Ag2S2O3Ag2S2O+H2O==Ag2S+H2SO42、Na2S2O3.5H2O的稳定性取少量Na2SO3溶于试管中，加入3滴6mol/L盐酸溶液，振荡片刻，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体，观察现象。观察到蓝色石蕊试纸变红色，有浅黄色沉淀生成。S2O32-+H+=S↓+SO2+H2O3、Na2S2O3.5H2O的还原性滴入少量的碘水和淀粉溶液于试管中，然后再滴入少量Na2SO3溶液于试管中，观察现象。观察到溶液由蓝色变为无色。2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

6、4、Na2S2O3.5H2O配位性在点滴板滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液和2滴0.1mol/LKBr溶液，再滴入3滴Na2S2O3溶液，观察现象。Ag++Br-═AgBr↓2AgBr+2S2O32-═[Ag(S2O3)2]3-+2Br-性质鉴定S2O32离子鉴定不稳定性还原性配合性实验原理2Ag++S2O32-==Ag2S2O3Ag2S2O+H2O==Ag2S+H2SO4S2O32-+H+=S↓+SO2+H2O2S2O32-+I2═S4O62-+2I-2AgBr+2S2O32-═[Ag(S2O3)2]3-+2Br-实验步骤在点滴板加入Na2S2O

7、3溶液再加2滴0.1mol/LAgNO3溶液。观察现象。取少量Na2SO3溶于试管中，加入3滴6mol/L盐酸溶液，振荡片刻，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体，观察现象。液滴入少量的碘水和淀粉溶液于试管中，然后再滴入少量Na2SO3溶液于试管中，观察现象。在点滴板滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液和2滴0.1mol/LKBr溶液，再滴入3滴Na2S2O3溶液，观察现象。实验现象沉淀由白色变黄色变棕色最后变为黑色。蓝色石蕊试纸变红色，有浅黄色沉淀生成。溶液由蓝色变为无色。沉淀由黄色变为棕色3、数据处理将实际产量Mg除以理论产量10.0g，就可以得到硫代

8、硫酸钠晶体的产率。Na2SO3+S+5H2O══Na2S2O3·5H2O1263