2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教版.doc

《2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断专题集训新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微专题强化突破16溶液中粒子浓度关系的判断1．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大解析：选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；由物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，故B不正确；由电荷守恒，正确的表达式为c

2、(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，因为c(OH－)增大而抑制SO水解，所以其水解程度降低，c(SO)增大，故D正确。2．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(C

3、l－)＝c(NH)＋c(Na＋)解析：选B。A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na＋)＞c(NH3·H2O)。B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)。C项，溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)。D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)

4、＝c(Cl－)。3．室温下，将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(　　)A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。由实验①得HA为弱酸且酸碱物质的量相等

5、，故A正确；由实验①中电荷守恒得c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＋c(H＋)＝mol·L－1，故B错误；由实验②得x>0.2mol·L－1，故c(HA)＋c(A－)>0.1mol·L－1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；由实验②反应后的溶液显中性，可得c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可得c(K＋)＝c(A－)，故D正确。4．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(SO)B．当滴入30mLNaOH溶液时(pH＞7

6、)：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．当溶液呈中性时：c(NH)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：选B。A.溶液中一定满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，错误；B.滴入30mLNaOH溶液时(pH＞7)，其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH>7，说

7、明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c(NH)＞c(NH3·H2O)、c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中离子浓度大小为c(NH)＞c(NH3·H2O)>c(OH－)＞c(H＋)，正确；C.当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c(SO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，错误；D.根据物料守恒可得：c(SO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，则c(SO)>c(NH)，由于溶液为中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，所以c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，结合

8、c(SO)