2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破14酸碱中和滴定原理的拓展应用专题集训新人教版.doc

《2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破14酸碱中和滴定原理的拓展应用专题集训新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微专题强化突破14酸碱中和滴定原理的拓展应用1．[2015·高考全国卷Ⅱ，28(3)]用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反

2、应的离子方程式为。(2)玻璃液封装置的作用是。(3)Ⅴ中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。(4)测得混合气中ClO2的质量为g。解析：(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。(3)淀粉遇I2显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改

3、变。(4)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(3)淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(4)0.027002．铜的硫化物

4、可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.7500g试样中加入100.00mL0.1200mol·L－1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇

5、使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.05000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗14.00mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2＋。(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝。{已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39}(2)步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数：。解析：(1)步骤3加入氨

6、水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，c(OH－)＝10－12mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝2.6×10－39，则溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－3mol·L－1。(2)Fe3＋也能氧化I－，步骤3若未除去Fe3＋，这样生成的I2多，消耗的Na2S2O3溶液偏多，测得的Cu2＋的物质的量将偏高。(3)设Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，2Cu2＋～I2～2S2On(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.05000mol·L－1×14.00×10－3L＝7.000×10－4molx＝2.000

7、×10－3mol，y＝3.000×10－3mol。w(Cu2S)＝×100%≈42.7%，w(CuS)＝×100%＝38.4%。答案：(1)2.6×10－3mol·L－1　(2)偏高(3)w(Cu2S)≈42.7%，w(CuS)＝38.4%3．用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I2用标准Na

8、2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.0～