2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 微专题强化突破17 综合考查电解质溶液知识的图像问题专题集训 新人教版

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1、微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题1．常温下，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。下列说法正确的是(　　)A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)解析：选A。由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的

2、电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)>c(H＋)，但溶液中c(Na＋)>c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)>12.5mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。2．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下

3、列说法正确的是(　　)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中均存在c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B。滴定开始时0.100mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100mol·L－1醋酸的pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20mL，B正确；V(NaOH)＝2

4、0.00mL时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解，c(CH3COO－)

5、(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－7mol/L的点解析：选B。A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10－12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离受到抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10－7mol/L，故B错误；C.b点，醋酸的物质的量是NaOH的物质

6、的量的2倍，溶液中物料守恒为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－7mol/L的点，故D正确。4．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(　　

7、)A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)解析：选A。发生反应是NaOH＋H2SO3===NaHSO3＋H2O、NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。A.a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒，得出c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)<0.1mol·L－1，根据电离平衡常数，Ka1＝c(HSO)×c(H＋)/c(H2SO

8、3)，此时