通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题学案新人教版

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1、17　　综合考查电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个

2、整体把握。上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。1．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB．由滴定起点数据可计算该弱酸的K(电离平衡

3、常数)为2×10－5C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选B。A.由图像可知，起始酸的pH为3，c(H＋)＝10－3mol/L，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001mol/L，A项正确；B.HA是弱酸，HA的浓度未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的K，B项错误；C.此滴定终点为pH＝10，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2～10.0应选择酚酞作指示剂，C项正确；D.酸碱终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na

4、＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项正确。2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是(　　)A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数KHA＝(x为滴定分数)C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选D。弱酸加水稀释促进电离，n(A－)增大，n(HA)减小，故的值减小，A正确；设HA的量是100，根据图像知有x

5、被反应，KHA＝10－7x/(100－x)，B正确；当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，二者刚好反应，生成的盐水解，水的电离程度最大，C正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D错误。3．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离

6、程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定过程中会存在c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)解析：选C。A.向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，点②时NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元强碱，醋酸是一元弱酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20mL，与NaOH溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。由图中曲线的初始pH＝13可知c(NaOH)＝0.1mol·L－1，所以CH3COOH溶液的浓度为0.1

7、mol·L－1，正确。B.图中点①时为NaOH、CH3COONa等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，NaOH不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点②时恰好中和，水的电离程度达到最大值，再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。C.点④所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物质的量的混合溶液。根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，第一个式子扩大2倍，与第

8、二个式子相