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1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点二 溶液的酸碱性与pH 一、溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)① c(OH-)c(H+)② 1×10-7mol·L-1③ 7 中性溶液c(H+)④ c(OH-)c(H+)⑤ 1×10-7mol·L-1⑥ 7 碱性溶液c(H+)⑦ c(OH-)c(H+)⑧ 1×10-7mol·L-1⑨ 7 二、溶液的pH及其测定方
2、法1.溶液的pH(1)定义式:pH=⑩ 。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下):2.pH的测定方法(1)pH试纸测定a.适用范围:0~14b.使用方法把小片试纸放在 上,用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与 对比即可确定溶液的pH。 c.注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出整数值。(2)pH计测定:可精确测定溶液的pH。三、溶液pH的计算方法1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+)
3、⇨再求pH=-lgc(H+)。(2)若溶液为碱性,先求c(OH-)⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。2.单一溶液的计算方法(1)浓度为c的强酸(HnA):c(H+)=nc,pH=-lgnc。(2)浓度为c的强碱[B(OH)n]:由c(OH-)=nc可推c(H+)=⇨再求pH=-lgc(H+)=14+lgnc。3.混合溶液的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合,则先求c(H+)混=⇨再求pH。若为碱的溶液混合,则先求c(OH-)混=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。(2)异性混合若酸过量,则先求c(
4、H+)过=⇨再求pH。若碱过量,则先求c(OH-)过=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。【答案】①> ②> ③< ④= ⑤= ⑥= ⑦< ⑧< ⑨> ⑩-lgc(H+) 酸 碱 表面皿 玻璃棒 标准比色卡1.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )。A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【解析】A项,pH=3的醋酸溶液中c(H
5、+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,正确;B项,pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,酸、碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,错误;C项,pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于NH3·H2
6、O为弱碱,则碱过量,在室温下等体积混合后,pH>7,错误;D项,pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于NH3·H2O为弱碱,则碱过量,在室温下等体积混合后,pH>7,错误。【答案】A2.已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是( )。A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol·L
7、-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)【解析】A项,因酸碱的强弱未知,a=b只能说明酸与碱恰好完全反应,但若为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,错误;B项,因温度未知,则pH=7时溶液不一定为中性,错误;C项,混合溶液中,c(H+)=mol·L-1,根据c(H+)·c(OH-)=Kw可知,溶液中c(H+)=c(OH-)=mol·L-1,溶液呈中性,正确;D项,任何溶液都存在电荷守恒,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),但不能由此确定溶液的酸碱性,
8、错误。【答案】C3.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为( )。A.1∶60 B.3∶1C.1∶100D.100∶1【解析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为xL,Ba(OH)2溶液体积为yL,1×10-3mol·L-1×
