2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性1含解析.doc

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1、主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算　酸碱中和滴定1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)。A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙

2、作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)

3、正确的是(　　)。A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)

4、减小程度小于10倍,即a

5、点训练有关pH的计算、酸碱中和滴定以及滴定曲线的应用等方面的试题