2019高考化学一轮复习练选择题9含解析新人教版.doc

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1、选择题（9）李仕才1、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH-=N

2、H3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。2、(2018·郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是(　　)A．X元素位于周期表中第16列B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物C

3、．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R的沸点高于M的沸点答案　C解析　R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6，此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。3、(2018

4、·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD．当0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案　B解析　因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH

5、3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0mL＜V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。4．(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.1000mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化

6、关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL时，溶液的pH＝7且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)答案　B解析　氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(

7、HCl)＝20mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[