2019高考化学一轮复习练选择题（8）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮练选择题（8）1、(2018·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下0.01mol·L－1s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W

2、反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点

3、比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D73、(2018·南阳市第一中

4、学高三第三次模拟考试)某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀答案　C

5、解析　CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25大于Ksp(CuS)，所以向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴

6、加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。4．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(　　)7A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(

7、OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案　B解析　pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c