2019高考化学一轮复习练选择题（12）（含解析）新人教版

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1、选择题（12）1、(2018·安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。其中s的水溶液俗称水玻璃。常温下0.1mol·L－1n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．简单气态氢化物的稳定性：R>YB．离子半径大小：Y>Z>WC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．单质的熔点：Z>R>X答案　B解析　s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3

2、；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1mol·L－1n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则

3、对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误；答案选B。2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca

4、2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－【答案】C3、(2017·运城市高三4月模拟调研测试)在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B．NaHR在溶液中水解程

5、度小于电离程度C．pH<7.2的溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HR－)>c(R2－)>c(H＋)>c(OH－)D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2答案　C解析　Ka1＝，当c(HR－)＝c(H2R)时，pH＝2，所以Ka1＝1×10－2，故A正确；Ka2＝，当c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝7.2，即Ka2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常数为＝＝10－12，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)

6、与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2，故D正确。4．(2018·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，

7、溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)答案　A解析　由图像可知，pH＝10.25时，c(CO)＝c(HCO)＝0.5mol·L－1，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5mol·L－1，根据H2CO3??H＋＋HCO，Ka

8、1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCO)]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，则溶液中存在以下关系c(Na＋)>c(HCO