甘肃省景泰三中沈茂森教学案例

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1、第八章常见的酸、碱、盐8.2.常见的酸和碱（第2课时）教学案例甘肃省白银市景泰县第三中学沈茂森（730400）一、教学设想1．教材分析案例章节：《义务教育教科书化学∙九年级下册∙最新修订版（科教版）》第八章常见的酸、碱、盐课题二常见的酸和碱（第2课时）。内容分析：本课题是在学习本章课题一溶液的酸碱性、课题二常见的酸和碱（第1课时）的基础上产生的，要通过活动与探究，由学生得出酸分别能与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐反应，在此基础上总结出酸与较活泼金属、金属氧化物、盐反应的规律。2．教学思路与设计先让学生通过回忆本章课题一《溶液的酸碱

2、性》完成第一个表格和回忆6.2《金属的化学性质》完成第二个表格，归纳出酸能跟指示剂、较活泼金属反应；再通过分组《活动探究一》和《活动探究二》，观察现象、小组合作得出酸能跟金属氧化物、盐反应，最后引导学生通过对比分析得到检验盐酸和其他溶液中有Cl-的化合物的方法。在教学中，不仅仅要求学生记住书本上几个具体的实验及相关结论，更重要是培养学生独立思考、合作探究的意识和能力，同时在课堂想办法调动学生的思维，强化对实验设计、实验结论的反思与评价，通过对酸的化学共性的研究，初步形成一套研究物质共性的思路，为后面学习碱与盐的性质铺定好基础。二、学习

3、目标掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式。三、学习过程（一）自主学习1．填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？【小结】酸能跟发生作用。42．回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【小结】酸+=+，该反应属于反应（填反应类型）【回忆】上述反应成立的条件：（二）合作探究【活动探究一】完成下列实验，并填写表格1．在一小试管中装入少量氧化铜，然后滴入稀盐酸，加热，观察；2．将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸（加热）的试管里，过一会将

4、铁钉取出后，观察铁钉表面；现象化学方程式氧化铜+盐酸铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【小结】酸+=+，该反应属于反应（填反应类型）【活动探究二】完成下列实验，并填写表格1．【回忆】实验室制取二氧化碳的原理：2．在一小试管中装入少量硝酸银溶液，然后滴入稀盐酸，观察，再滴入稀硝酸，再观察现象化学方程式实验室制取二氧化碳硝酸银+盐酸【小结】酸+=+，该反应属于4反应（填反应类型）（三）【拓展】在一小试管中装入少量硝酸银溶液，然后滴入

5、氯化钠溶液，观察，再滴入稀硝酸，再观察：现象，化学方程式。【小结】检验盐酸和其他溶液中有Cl-的化合物的方法：（四）归纳总结酸的化学性质：（五）反思整合1．这节课你有哪些收获？2．你还有什么疑问（六）达标测试基础题1.酸具有共同的化学性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红            B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水        D.都含有氧元素2.下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　） A.氯化铜　　B.氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁3.实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固

6、体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________。4.将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________、。提升题5．将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再在两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（

7、） A.a＞b　　B.a＜b　　C.a=b　　D.无法判断6．由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（） A.Zn和Mg；B.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu四、教后反思本节课在以往的教学中主要是以老师的讲解、演示、灌输为主，而这节课以学生4合作探究、讨论、互帮互助来完成教学，在整个过程中学生畅所欲言、思维活跃，充分调动学生的积极性，效果较好。学习过程中大部分的组都完成了任务，从而总结出了酸的四条化学性质。    反思：    1． 这节课学生一共写了九个化学方程式，由于

8、写的慢，浪费了时间，而且写到黑板上看不清楚，这样后面的提升题没有时间做了。以后要多训练。2．学生的口头表达能力有待提高，在平时的教学中应多注重培养，多给学生表达的机会。 3．教师的引导方法还需要改进，从语言上、说话语气上