《无机化学》专科

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1、一、单项选择题1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是（）A.a杯水增多，b杯中水减少B.a、b两杯未发生变化RC.a杯成空杯，b杯水满D.a杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体2、25℃时，Ka1(H2A)=5.0×10-8，Ka2(H2A)=1.0×10-15。则25℃时，Kb2(A2-)为（）RA.2.0×10-7B.2.0×10-8C.5.0×10-23D.103、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为（）A

2、.[m(As2S3)nHS-xH+]yH+B.[m(As2S3)nHS-xH+]ySH-C.[m(As2S3)nH+xHS-]yH+D.[m(As2S3)nH+xSH-]ySH-4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是（）A.NH4ClB.NaOHRC.HClD.H2O5、已知H3PO4的PKa1=2.12，PKa2=7.21，PKa3=12.66。欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（）A.H3PO4-NaH2PO4RB.NaH2PO4-Na2HPO4C.Na2HPO4-

3、Na3PO4D.纯水6、已知303K时，Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4mol/L，则该温度下Ag2CrO4的溶度积Ksp为（）A.1.0×10-12B.1.0×10-8C.2.0×10-8D.4.0×10-127、在298K时，已知jq(Cl2/Cl-)＞jq(Cr2O72-/Cr3+)＞jq(MnO2/Mn2+)＞jq(Ag+/Ag)＞jq(Fe3+/Fe2+)＞jq(Cu2+/Cu)。在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是（）A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.MnO2

4、+4HClMnCl2+Cl2+2H2OC.K2Cr2O7+6KCl+7H2SO44K2SO4+Cr2(SO4)3+3Cl2+7H2OD.Fe(NO3)3+AgFe(NO3)2+AgNO38、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O配平以后的系数是（）A.2、10、12、2、3B.1、3、6、3、3C.1、5、6、3、3D.5、1、6、3、39、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s210、室温下，在PH=12.0

5、的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为（）第4页共4页A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L11、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（）A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）A.sp3B.sp3d2C.sp2D.d

6、2sp315、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）A.BF3B.CCl4C.NH3D.H2O16、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断17、NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是()A.键长相等B.键长不相等C.配位键的键长大于其它三键D.配位键的键长小于其它三键18、下列各组物质是共轭酸碱对的是（）A.HCO3-和CO32-B.H3PO4和HPO42-C.H3O+和OH-D.NH3和OH-19、用下列那种方法能改变可逆反

7、应的平衡常数Kq值（）A.改变反应物浓度B.改变温度C.用催化剂D.改变总压20、配合物中对中心原子的正确说法是()A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对二、判断题（X）1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。（X）2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。（X）4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的影响。（X）5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。第4页共4页（√）

8、6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。（√）8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。（√）9、邻—羟基苯甲酸的熔点低于对—羟基苯甲酸。（X）10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。三、填空题2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是由浓向稀。3、根据酸碱质子理论，在NH4+、HCO3-、S2