药学专科《无机化学》作业

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1、南方医科大学成人教育药学专科《无机化学》作业题年级姓名学号注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！可能用到的原子序数：21Sc，22Ti，23V，24Cr，25Mn26Fe，27Co，28Ni，29Cu，30Zn一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。)()1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。()2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。()3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。()4.Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，AgC

2、l的Ksp=1.8×10-10，因此在纯水中AgCl的溶解度较大。()5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。()6.氢电极的电极电位永远为零。()7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。()8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。()9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。()10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。()11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。()12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。()13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。()14.在正方形静电

3、场中，中心离子的d轨道分裂为四组。()15.对于金属电对Mn+/M，形成配离子通常会增强Mn+的氧化能力。()16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。10()17.H2O2是平面型分子。()18.离子半径越大，离子间作用力越大。()19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。()20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。()21.共价键一般可分为s键和p键两种。()22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。()23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。()24

4、.所有配合物都有内界、外界之分。()25.[FeF6]3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。()26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。()27.多基配体都可以作螯合剂。()28.根据酸碱电子理论，X-(卤素离子)属于碱。()29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。()30.HClO4是无机酸中的最强酸。()31.若溶液的pH>pOH，则呈酸性。()32.Ka值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。()33.一元弱酸HA溶液中，dA-随pH增大而增大。()34.Na2CO3~NaHCO3缓冲体系中，

5、抗酸成分是NaHCO3。()35.酸碱反应的实质是质子的转移。()36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。()37.原电池中，电子流出的一极为负极。()38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。()39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。()40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离<第三电离能……。10()41.某元素最外电子层结构为5s2，它一定是ⅡA族元素。()42.在HCN溶液中加入固体NaCl将使HCN的电离度减小。二、填空题1.50℃时，水的离子积Kw=5.47×10-

6、14，此时纯水的pH=。2.0.010mol/LAl2(SO4)3溶液中，离子强度I=mol/L。3.1.0×10-5mol/LHCN(Ka=6.2×10-10)溶液的pH=。4.HSO4-的共轭酸是。5.已知H3PO4的Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13。0.10mol/L的Na2HPO4溶液的pH值为。6.向含有0.10mol/LNaCl和1.0×10-4mol/LKI的溶液中逐滴加入0.10mol/LAgNO3溶液(体积增加忽略)，首先生成的沉淀是。(Ksp,AgCl=

7、1.8×10-10，Ksp,AgI=8.3×10-17)7.AsO43-中，As的氧化数为。8.配平氧化还原方程式NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O。9.氢原子电子处于5px运动态时，电子的能量为eV。10.19号元素钾原子核外一个4s电子受其它电子屏蔽的σ=16.80，则该电子的能量为eV。11.基态P原子电子排布为。12.形成共价键时，成键原子的电子云要沿着原子核连线方向达到最大重叠，这就是共价键的。13.按照分子轨道理论，N22+的分子轨道能级次序可写作N22+：KK。14.在[Cu

8、(en)2]2+中，Cu2+的配位数为。15.最广泛应用的螯合剂EDTA是的英文简称。101.1molCaH2与水完全反应可放出LH2(标准状况下)。2.金属钠在空气中燃烧生成；金属钾在空气中燃烧生成。3.磷在氧气中完全燃烧将生成(化学式)。4.Fe3+与SCN-可生成具有特征色的配离子，可用于检验Fe3+。5.用化学式表示下列药