第二单元离子键离子晶体.ppt

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1、专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体1、离子键的定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用一、离子键（1）成键粒子：阴、阳离子（2）成键本质：静电作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间（平衡状态）Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-2、离子键的形成2、形成离子键的主要原因活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。3、离子键的特征阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球

2、形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。4、离子键的存在换一种说法《导与练》P31（1）强碱（2）绝大多数盐（PbCl2、PbAc2、HgCl2等除外），特别注意AlCl3是共价化合物。（3）活泼金属氧化物、活泼金属氢化物1、活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的盐（或碱）3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。注意：（1）离子化合物一定存在离子键，含有离子键的化合物都是离子化合物。

3、有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。（2）别将是否离子化合物、共价化合物与是否强弱电解质搞混。二、用电子式表示离子化合物的形成5、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向（也可不标出）1、定义：由阴阳离子间通过静电作用形成的晶体2、特点：二、离子晶体无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬而脆，难挥发、难压缩。且

4、随着离子电荷的增加、核间距离的缩短（半径小），熔点升高。易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。1.含有离子键的化合物叫做离子化合物判断下列说法的正确与错误2.离子化合物中只有离子键3.由金属和非金属元素之间形成的化合物一定是离子晶体4.由非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物5.含有阳离子的物质一定是离子晶体4、晶格能拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U=786kJ·mol-1NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)晶

5、格能的数值大小有何意义呢？阅读课本《交流与讨论》表格(1)定义：分析影响晶格能的因素讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系1）晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。2）影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素是离子的电荷和离子半径。离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高、硬度越大。1、氯化钠型晶胞1）钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：二、离子晶体的空间构型---Cl----Na+4）与Na+

6、等距离且最近的Cl¯有：6个（配位数）3）与Na+等距离且最近的Na+有：12个NaCl晶体中阴、阳离子配位数均为6配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目小结：1、每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为，化学式为________2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有___个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个661：1NaCl4412属于NaCl型离子晶体的常见化合物：KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS1）铯离子和氯离子的

7、位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：1个2、氯化铯型晶胞3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个881：1CsCl116小结：属于CsCl型离子晶体的常见化合物：CsBr、CsI、NH4Cl(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位数：F-的配位数：1.一个C

8、aF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数