第二单元离子键离子晶体 (3).ppt

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1、第二单元离子键离子晶体（第一课时）1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间（处于平衡状态）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-2、离子键的形成离子成键的主要原因：活泼金属最外层

2、电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？

3、原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：小结：用电子式表示离子键的形成过

4、程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向（也可不标出）注意：含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2Cl][HClH3.下列用电子式表示化合物的形成过程正

5、确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD练习4、写出下列物质的电子式：Na2O2NH4Cl1.晶格能拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.用U表示:四、离子键的强度2.意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。三、离子键的特征——无方向性和饱和性由课本P40“交流与讨论”中离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?讨论:3.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子

6、键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高练习:比较下列离子键强度MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2>>>