欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:44682245
大小:54.50 KB
页数:3页
时间:2019-10-24
《第二单元离子键离子晶体 (2)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二课时1.下列物质属于离子化合物的是()A.NH3B.NaFC.HBrD.KOH2.某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4,则两者形成的离子化合物的化学式可能为()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B33.下列叙述正确的是()A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4.下列化合物中形成离子键的所有微粒,其基态电子层结构都与氩原子相同的是()A.MgCl2B.CaBr2C.K2SD.Na2O5
2、.下列微粒中,基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是()A.Ba2+、Mg2+B.K+、Cu2+C.Ca2+、Zn2+D.Na+、Al3+6.下列离子化合物中,两核间距离最大的是()A.LiClB.NaFC.KClD.NaCl7.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③8.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是A.观察常温下的状态,SbC
3、l5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物9.1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_________。
4、A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H3B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s);△H1C.Na(s)=Na(g);△H2D.Na(g)-e-=Na+(g);△H3E.Cl2(g)=Cl(g);△H4F.Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5(2)写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________。10.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为—2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K
5、+周围有8个O2—,每个O2—周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有14个K+和13个O2—D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:111.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl—离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl—离子为该晶胞与
6、其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl—离子的个数等于______,即______(填计算式),Na+离子的个数等于_______,即________(填计算式)。⑷设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。12.⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存
7、在各种缺陷,例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果是晶体仍呈电中性,3但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。3
此文档下载收益归作者所有