酸碱滴定·演示文稿1.ppt

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1、本节主要讨论：一元酸碱滴定过程中pH值的变化规律滴定曲线的形状滴定突跃影响滴定突跃的因素和指示剂的选择原则一元酸碱滴定条件。§3-5酸碱滴定原理既然酸碱指示剂只是在一定的pH范围内才发生颜色的变化，那么，为了在某一酸碱滴定中选择一适宜的指示剂，就必须了解滴定过程中，尤其是化学计量点前后±0.1％相对误差范围内溶液pH值的变化情况。这样就要根据前面讲过的酸碱平衡原理，具体计算滴定过程中溶液PH值随着滴定剂体积增加而变化的情况。下面分别讨论不同类型酸碱滴定的滴定曲线和指示剂的选择。先讨论强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定及其指示剂的选择。一、强酸与强碱的滴定这一类型滴定的基本反应为

2、：H++OH-＝H2OKt=1/Kw=1014.001.强碱滴定强酸以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl为例整个滴定过程可分为四个阶段来考虑：(1)滴定前;(2)滴定开始至计量点前;(3)计量点时;(4)计量点后。(1)滴定前（VNaOH=0），HCL溶液溶液pH值完全取决于HCl的浓度,[H+]=cHCL=0.1000mol·L-1,pH=1.00(2)滴定开始至计量点前：（VHCL＞VNaOH）NaCL+HCL溶液[H+]=C剩余HCL=(cHCLVHCL-VNaOHCNaOH)/(VHCL+VNaOH)当V(NaOH)=19.9

3、8ml,离化学计量点差约半滴(误差为-0.1%时)：pH=4.30(3)计量点时，VHCl=VNaOH此时溶液的H+主要来自水的离解pH=7.00(4)计量点后：VHCl

4、]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=cNaOH(过量)22.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.52突跃酸碱滴定曲线：以滴定过程中酸（或碱）标准溶液的加入量为横坐标，溶液的pH值为纵坐标，画一条曲线，称为酸碱滴定曲线）NaOH滴定HCl的酸碱滴定曲线：以NaOH加入的体积为横坐标，溶液的pH值为纵坐标，作酸碱滴定曲线强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：（1）滴定曲线的形状滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微小；随滴定进行HCl↓

5、，⊿pH渐↑化学计量点前后前后0.1%，⊿pH↑↑，溶液由酸→碱，⊿pH=5.4继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓（2）滴定突跃滴加NaOH体积从0~19.80mL，pH变化2.3个单位；而从19.98~20.02mL，仅0.04mL,pH变化5.4个单位滴定突跃：化学计量点前后0.1%滴定剂的变化引起pH值突然改变的现象。滴定突跃范围：滴定突跃所在的pH范围，本例中为4.3-9.7。用途：利用滴定突跃指示终点（3）指示剂选择原则：指示剂理论变色点pH处于滴定突跃范围内（指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内）。指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一定相同，但相差不

6、超过0.02mL，相对误差不超过±0.1%。甲基橙（3.1～4.4）**3.45甲基红（4.4～6.2）**5.1酚酞（8.0～10.0）**9.1例0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl,在误差–0.1%时:（4）影响滴定突跃的因素强酸与强碱的滴定突跃范围与酸碱浓度有关,c↑，⊿pH↑，可选指示剂越多。pOH=5.30，pH=8.70滴定突跃范围为pH=5.30—8.70。可见c降低10倍，⊿pH减小了2个单位pH=5.30在误差+0.1%时：不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOH↓滴定HCl0100200%pH1210864210.79.78

7、.77.05.34.33.35.04.49.06.24.43.10.01mol·L-10.1mol·L-11mol·L-1浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。2.强酸滴定强碱以HCl滴定NaOH为例：cNaOH=cHCl=0.1000mol/L则滴定曲线与上例对称，pH值变化正好相反。滴定突跃区间的pH值范围为9.70~4.30。0.10mol·L-1NaOH↓0.10mol·L-1HCl0.10mol·L-1HCl↓0.10mol·L-1NaOHpH0100200%滴定百分数,T%9.7sp+0.1