硝酸习题课1.ppt

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1、1、实验室制取氨气：2、浓硝酸与铜3、稀硝酸与铜4、浓硝酸与碳5、NH4+的检验方法及离子反应方程式3Cu2++8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2O例1、铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入202gKNO3固体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A0molB0.0075molC0.03molD0.0225molD一、铜与硝酸离子方程式的计算2、①19.2gCu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2gCu

2、与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/LH2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。答案：①1.12②0.153Cu2++8H++2NO3-=3Cu3++2NO↑+4H2OA，2.4gB,3.2gC,6.4gD,9.6g3、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别是0.1mol/L和0.4mol/L，若向该溶液中加入足量的铜粉，则最多溶解铜粉的质量为（）D1、铜粉放入稀H2SO4溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，且有气体逸出，该

3、物质是（）A.Fe2(SO4)3B.ZnSO4C.KNO3D.FeSO4C2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O练习例2、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。答案：2.2mol二、守恒法解题原子守恒练习3、3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO为（）A.(0.2+a)molB

4、.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)molD.amolB原子守恒例3．300mL2mol·L－1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L－1NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是()A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算A原子守恒4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收

5、生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mLA电子守恒练习⑴你觉得用浓硝酸好还是用稀硝酸好？为什么？。⑵从经济和环保角度考虑，请你设计更好的方法？。2、工业生产Cu(NO3)2是用Cu屑与HNO3为原料制得的。1、将相同质量的Cu分别与过量的浓HNO3、稀HNO3反应，下列叙述正确的是：（）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量，前者多后者少C.反应生成气体的颜色，前者浅后者深D.反应

6、中转移的电子数，前者多后者少BCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O课堂练习4、1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应后产生的气体经水洗后的体积（标准状况）。（4）反应产生的气体

7、与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？n（Cu）=1.92g/(64g/mol)=0.03mol根据铜元素守恒:n[Cu(NO3)2]=0.03mol例1(1)解析◎n(NOx)=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol剩余:n(HNO3)=14.2×0.01mol－n(NOx)－2n[Cu(NO3)2]=0.142mol－0.05mol－2×0.03mol=0.032mol例1(2)解析例1(3)解析生成的气体(NO和NO2)经水洗后完

8、全转变为NO,同时又生成了一定量的硝酸,NO的量相当于铜直接与稀硝酸反应生成的,则:n(NO)=n(Cu)×2/3=0.03mol×2/3=0.02molV(NO)=0.02mol×22.4mol/L=0.448L◎电子守恒例1(4)解析方法一:可以根据4NO+2H2O+3O2=4HNO3方法二:可以根据氧化还原反应得失电子数相等来求算.失电子:n(e－)=2n(Cu)=0.06mol得电子:n(e－)=4n(O2)n(O2)