碳酸钠和碳氢酸钠.ppt

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1、思考与交流请大家想一想：氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变质吗？那么最终产物是什么？Na2O2Na2ONaOHH2ONa2CO3CO2CO2最终产物碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较mashxzxchen化学名称碳酸钠碳酸氢钠硫代硫酸钠俗称苏打、纯碱小苏打大苏打化学式Na2CO3NaHCO3Na2S2O3化学界中的“三苏”[实验1]碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度①在两支试管里分别加入1克Na2CO3与NaHCO3，观察二者外观上的细小差别。再分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。②继续向试管内加入10mL水（试管容积

2、2/5），用手振荡，各有什么现象？③向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？④在下表中记录实验现象并得出初步结论。步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加入几滴水②加入10mL③加入2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热白色细小晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3溶于水放出热量，Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。[演示实验]Na2CO3与NaHCO3的热稳定性：在两支大试管中分别加入Na2CO

3、3与NaHCO3固体，并铺满试管底部，放在酒精灯上加热，把产生的气体通入到澄清石灰水中观察现象。科学探究2现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊——————————受热不分解澄清石灰水变浑浊△受热分解Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3实验操作取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两只试管中，分别往两只试管中逐滴滴加稀盐酸，观察现象（注意试管内的现象）装置结论学生实

4、验HCl溶液Na2CO3HCl溶液NaHCO3现象：试管A中滴加盐酸一开始没有气泡产生，滴加一会才产生气泡；试管B滴加盐酸立即产生气泡AB结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么Na2CO3与HCl反应的速率较慢？Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶于水是否放热溶解性（溶解度大小）水溶液是否呈碱性热稳定性与盐酸反应慢快纯碱或苏打小苏打白色粉末白

5、色晶体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3+H+=CO2+H2O易溶于水比碳酸钠溶解度小很稳定,受热不分解碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3呈碱性呈弱碱性放热热量无明显变化小结：重点内容：碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应HCl滴加Na2CO3Na2CO3滴加HCl与NaOH反应与Ca(OH)2溶液反应Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H

6、2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3（少量）+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）==CaCO3↓+Na2CO3与CaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH不反应Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①固(加热)；②液(NaOH)重点内容：Na2CO3+H2O+CO2=2

7、NaHCO3Na2CO3转化为NaHCO3：NaHCO3转化为：Na2CO3①固(加热)：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△②液(NaOH)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O思考：①Na2CO3､NaHCO3固体如何鉴别②Na2CO3､NaHCO3溶液如何鉴别可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。可用于灭火器、发酵剂、医药等。碳酸钠碳酸氢钠用途含义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。研究对象：金属或金属化合物条件：灼烧焰色反应

8、的研究对象是什么？条件是什么？常见金属元素或金属离子的焰色钠——黄色钾——紫色（透过蓝色的钴玻璃）焰色反应记：焰色反应的实验步骤：1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁的铁丝）2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。某些金属或其化合物的焰色注意：①无论是