碳酸盐(1).ppt

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1、课题1生活中常见的盐-碳酸盐纯碱：Na2CO3盐类Na2CO3CaCO3K2CO3Na+Cl-CO32-K+Ca2+SO42-NO3_KClNaClCaCl2K2SO4Na2SO4CaSO4KNO3NaNO3Ca(NO3)2你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式。小结：碳酸根离子的检验样品稀盐酸有气体澄清石灰水变浑浊药品：稀盐酸、石灰水现象：产生气泡、澄清石灰水变浑浊2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示

2、：反应的实质Cl-Cl-H+H+Na+Na+Na+Na+CO32-CO32-CO2CO2H2OH2O反应的实质部分盐的溶解性Ba2+不溶Ca2+不溶K+溶溶Na+溶溶Cl-CO32-Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHOH-Na+Na+Ca2+OH-CaCO3CO32-Na+Na+OH-OH-CO32-Ca2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：反应的实质部分盐的溶解性Ba2+不溶Ca2+不溶K+溶溶Na+溶溶Cl-CO32-CaCl

3、2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClCl-Na+Na+Ca2+Cl-CaCO3CO32-Na+Na+Cl-Cl-CO32-Ca2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：反应的实质复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉

4、淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水

5、：溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化四、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途⒈碳酸钠的用途。玻璃造纸纺织洗涤剂⒉碳酸钙的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。生石灰⒊NaHCO3的用途。发酵粉一.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和主要用途名称俗名化学式主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打Na2CO3小苏打NaHCO3CaCO3生产玻璃、洗涤剂发酵粉、胃药补钙剂，建筑材料大理石、石灰石的主要成分一

6、些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打烧碱火碱双氧水盐酸化学式Na2CO3分类盐酸俗称熟石灰大理石胆矾蓝矾小苏打生石灰化学式分类【课堂小结】本节课学习的内容：1.碳酸根离子的检验：用盐酸和澄清石灰水2.复分解反应及复分解反应发生的条件:两种化合物相互交换成分，如果有水生成或有气体放出或产生沉淀，复分解反应就能发生，若三个条件一个都不满足复分解反应就不能发生。【小组合作】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.氢氧化镁中和胃酸2纯碱制烧碱。3硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。4.硫酸溶液与碳酸钠反应Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC

7、a(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑5、硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合Na2SO4+MgCl2——不反应酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。说明：