中考化学高分一轮复习第1部分教材系统复习第5章金属的冶炼与利用课时1金属的性质和利用真题精练.doc

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1、第5章　课时1考点1　金属材料1．【xx遵义13(1)题1分】金属有广泛的研究和应用价值。(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和__导电性__。考点2　金属的化学性质2．【xx遵义13(2)(4)(5)题5分】金属有广泛的研究和应用价值。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是__铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜__。(4)B中发生反应的化学方程式__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气

2、体是__H2(或氢气)__；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是__AgNO3__(填化学式)。3．(xx遵义15题5分)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应__放热__(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1，请根据t1～t2时间段反应速率的变化，说明化学反应速率受__温度__等因素影响。图1研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(

3、1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为__CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu__。(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是__B__。　　　　　　　图2考点3　金属活动性顺序4．(xx遵义5题2分)我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是(　C　)A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应D．该反

4、应前后溶液质量增大5．(xx遵义6题2分)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　B　)A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同