高一化学原电池专题.doc

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1、化学原电池专项练习一、一次性电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极：  Zn–2e－==Zn2+      正极： 2H++2e－==H2↑   总反应离子方程式  Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+        2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)  负极： Fe–2e－==Fe2+       正极：2H++2e－==H2↑    总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+  3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe

2、，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极： 2Fe–4e－==2Fe2+     正极：O2+2H2O+4e－==4-OH  总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2   4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O  (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极： 4Al–12e－==4Al3+     正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH  总反应化学方程式： 4

3、Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3  (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水） 负极 ：4Al－12e－==4Al3+  正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－  总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物) 负极：Zn–2e－==Zn2+        正极：2MnO2+2NH

4、4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O   总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物） 负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2     正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－   总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解

5、液NaOH ) 负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O    正极 ：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－   总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）  负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－ ＝ 2AlO2－+4H2O   正极(Mg）： 6H2O + 6e－ ＝ 3H2↑+6OH– 总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑ 10

6、、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2） 负极 ：8Li －8e－＝8 Li +      正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－  总反应化学方程式  8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb  正极—PbO2   电解液— 稀硫酸） 放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4   正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==P

7、bSO4＋2H2O  总化学方程式  Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时  负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH-总化学方程式  Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定

8、两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同： （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：2H2 – 4e－ + 4OH— === 4H