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时间:2020-01-23
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1、化学原电池专项练习一、一次性电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ 正极: 2H++2e-==H2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ 正极:2H++2e-==H2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe
2、,正极—C,电解液——中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-==4-OH 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液) 负极: 4Al–12e-==4Al3+ 正极:3O2+6H2O+12e-==12-OH 总反应化学方程式: 4
3、Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水) 负极 :4Al-12e-==4Al3+ 正极 :3O2+6H2O+12e-==12OH- 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+ 正极:2MnO2+2NH
4、4++2e-==Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物) 负极:Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnO(OH) +2OH- 总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解
5、液NaOH ) 负极:Zn+2OH-–2e-== ZnO+H2O 正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH- 总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH) 负极(Al): 2Al + 8OH-+6e- = 2AlO2-+4H2O 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH– 总反应化学方程式: 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 10
6、、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl4-SOCl2) 负极 :8Li -8e-=8 Li + 正极 :3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl- 总反应化学方程式 8Li+ 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S二、二次电池(又叫蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸) 放电时:负极: Pb-2e-+SO42-==PbSO4 正极: PbO2+2e-+4H++SO42-==P
7、bSO4+2H2O 总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时 负极: Cd -2e— + 2 OH– == Cd(OH)2正极: 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH-总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定
8、两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点:燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写,先写正极,再写负极。1、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同: (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:2H2 – 4e- + 4OH— === 4H
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