氧化还原反应配平经典习题.doc

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1、..WORD.格式整理..第四节氧化还原反应方程式的配平一、填空题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式____________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3++____BH4－+_________==____Au+_

2、___BO2－+____H2O2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若

3、：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。7.配平化学方程式____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某强氧化剂X

4、O(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由

5、BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。..专业.知识.分享....WORD.格式整理..氧化剂是____氧化产物是____。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+

6、□H2SO4+□NO↑还原剂________，氧化产物________。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；NOx中x=　　　　　　　　　　。17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-

7、还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。21.在一定条件下，与可发生如下反应：中R的化合价为________价。22.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol

8、电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。　(2)H+的物质的量是____mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF