氧化还原反应配平习题

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1、一、填空题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au3++____BH4－+_________==____Au+____BO2－+____H2O2.在反应3BrF

2、3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是____________________。（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题：(1)希尔反应__

3、____(填"是"或"不是")光反应。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。(3)希尔实验的主要意义是______________________________。5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有Mn

4、O4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；____________________________________________。7.配平化学方程式____Cu2S+____H

5、NO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由

6、H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。13.配平

7、化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是____氧化产物是____。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑还原剂________，氧化产物________。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他