氧化还原反应复习教案.doc

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1、氧化还原反应讲练复习教程1基本概念1.1氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。[注]这里讲的“化合价”指的是化合物中元素的平均化合价，即按化合价的代数和为零计算出的表观化合价。[练1-01]下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（AC）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.置换反应一定属于氧化-还原反应D.化合反应和复分解反应不

2、可能有氧化-还原反应[说明]：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。[练1-02]下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②IBr+H2O＝HBr+HIO③Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O④3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2O（√）⑤SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（√）⑥3CCl4+K2Cr

3、2O7＝2CrO2Cl2+2KCl+3COCl21.2氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。概念判断：分析元素化合价变动入手判断[练1-03]过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。①H2O2+2F

4、eCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O(氧化剂)；②5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O(还原剂)③H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O(氧化剂)④H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O(氧化剂)；⑤2H2O2＝2H2O+O2↑(不稳定性)[练1-04].完成并配平①②和③化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝2HNO3+NO答：氧化产物是HNO3还原产物是NO　⑵SO2+2H2S＝3S+2H2O　　答：氧化剂

5、是SO2还原剂是H2S⑶2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2+1N2+6KCl+2H2O［注意：碳的化合价没变］完成④⑤化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O答：被还原的元素是S+6⑸Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑答：被还原的元素是H+1[说明]要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。[练1-05]填空①已知14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

6、该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为7：3②已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑　　若有５molBrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为20/9,氧化剂是10/3BrF3，还原剂是5/3BrF310/3H2O。[解析]3molBrF3发生反应仅有2molH2O表现还原性，5molBrF3发生反应则应有10/3molH2O为还原剂，共失20/3mole，而1molBrF3还原为Br2要3mole-，所以2molH2O提供的20/3mole可还原BrF320/9mol

7、BrF3]③已知NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O则该反应中氧化剂是NaNO2,还原剂是NH4Cl④硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O则该反应中还原剂是C2H5OH。⑤阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1.[提示]乙醇（C2H6O）中碳为-2

8、，乙醛（C2H4O）碳为-1，乙醇被氧化为乙醛了；联氨（N2H4）中氮为-2价⑥臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2该反应中氧化产物是,还原产物是，两者物质的量之比为。每生成1molO2转移的电子的物质的量为mol解析:由2KI+O3+H2O---KOH+KOH+I2+O2,可知1molO3得到2mole-,3mol零价氧原子中