氧化还原反应复习教案设计

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1、实用氧化还原反应讲练复习教程1基本概念1.1氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。[注]这里讲的“化合价”指的是化合物中元素的平均化合价，即按化合价的代数和为零计算出的表观化合价。[练1-01]下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（AC）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.置换反应一定属于氧化-还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应[说明]：氧化还原反应

2、与四种基本反应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。[练1-02]下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②IBr+H2O＝HBr+HIO③Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O④3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2O（√）⑤SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（√）⑥3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+2KCl+3COCl21.2氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及

3、判断概念辩析凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物；凡是在反应中失去电子文档实用的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。概念判断：分析元素化合价变动入手判断[练1-03]过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。①H2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O(氧化剂)；②5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO

4、4+8H2O(还原剂)③H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O(氧化剂)④H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O(氧化剂)；⑤2H2O2＝2H2O+O2↑(不稳定性)[练1-04].完成并配平①②和③化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝2HNO3+NO答：氧化产物是HNO3还原产物是NO　⑵SO2+2H2S＝3S+2H2O　　答：氧化剂是SO2还原剂是H2S⑶2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2+1N2+6KCl+2H2O［注意：碳的化合价没变］完成④⑤化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷

5、2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O答：被还原的元素是S+6⑸Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑答：被还原的元素是H+1[说明]要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。[练1-05]填空文档实用①已知14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为7：3②已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑　　若有５molBrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为20/9,氧化剂是10/3BrF

6、3，还原剂是5/3BrF310/3H2O。[解析]3molBrF3发生反应仅有2molH2O表现还原性，5molBrF3发生反应则应有10/3molH2O为还原剂，共失20/3mole，而1molBrF3还原为Br2要3mole-，所以2molH2O提供的20/3mole可还原BrF320/9molBrF3]③已知NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O则该反应中氧化剂是NaNO2,还原剂是NH4Cl④硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2

7、(SO4)3+3CH3CHO+6H2O则该反应中还原剂是C2H5OH。⑤阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1.[提示]乙醇（C2H6O）中碳为-2，乙醛（C2H4O）碳为-1，乙醇被氧化为乙醛了；联氨（N2H4）中氮为-2价⑥臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2该反应中氧化产物是,还原产物是，两者物质的量之比为。每生成1molO2转移的电子的物质的量为mol解析:由2KI+O3+H2O-

8、--KOH+KOH+I2+O2,可知1molO3得到2mole-,