2019-2020年高二化学化学电源同步练习1.doc

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1、2019-2020年高二化学化学电源同步练习1班级姓名学号1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是()A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化            2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用

2、电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3（s）。下列

3、说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3充电6．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：放电2Ag＋Zn(OH)2======Ag2O＋Zn＋H2O此电池放电时，被氧化的物质

4、是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（）A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiID.金属锂作正极8．锌银电池：负极是，正极是，电解质是，其电极反应如下：负极：，正极：，总反应：9．锂电池是用金属作负极，作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。负极：正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－电池的总反应式：8L

5、i＋3SOCl2＝6Cl＋LiSO3＋2S10．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：负极：正极：＋2e－＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：________________________________

6、_________________。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。11．银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：___________________________

7、__________。第二节化学电源(1)1．10.（1）2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。11．2Al-6e-=2Al3+3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑