2019-2020年高二化学 化学电源导学案

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1、2019-2020年高二化学化学电源导学案学习目标1．了解常见的化学电源2.会写化学电源的电极反应式。学习重点会写化学电源的电极反应式。学习难点会写化学电源的电极反应式。学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教p14内容，完成下列问题：自从人类掌握了有关原电池的知识，根据其原理，设计了很多电源，我们称为“化学电源”。一、常见电源有哪些？一次电源：二次电源：纽扣电池在原电池中，负极发生，电子；正极发生，电子。电流由原电池的极流向极，

2、即电子由极流向极。原电池由两个组成，其包括，其可通过盐桥连接。【转引】下面我们就对常见的几种电池的原理进行研究。二、化学电源以及电极反应的书写1．一次电池（1）碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，其电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)2，则电极反应为：负极：正极：（2）银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，则其电极反应和电池反应为：负极：正极：电池反应方程式：2.二次电池铅蓄电池铅蓄

3、电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的电极反应为：负极：正极：放电时总反应方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O3.燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。（1）氢氧燃料电池一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用AgO或CoO)。其放电时电极反应：负极：正极：（2）甲烷燃料电池甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液

4、，电极反应为：正极：负极：CH4+10OH--8e===CO32-+7H2O总反应：【探究案（合作学习）】小组合作完成下列问题[讨论]根据上述原电池电极反应，总结如何书写原电池的电极反应。[总结]电极反应的书写：1．原电池的正负极确定a.由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为.b.根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还

5、原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。2．书写电极反应注意的问题a.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子方程式的一切规则（如“拆”、“平”）；两电极反应式中得失电子数目一般相等。b.负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关c.两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。d.对于可逆电池反应，要弄清楚充电和放电的方向，放电过程体现原电池原理，充电过程体现电解池原理。【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】

6、1．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为2．汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极：_____________________________________

7、______负极：___________________________________________（2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量_____；溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。（3）铅蓄电池放电时，溶液的pH_________溶液的密度______（填增大、减小或不变）。【纠错反思（教学反思）】