2019-2020年高二化学化学电源同步练习1.doc

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1、2019-2020年高二化学化学电源同步练习1班级姓名学号1.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是()A.干电池中锌为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化            2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用

2、电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3.据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2+Mn2O3(s)。下列

3、说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3充电6.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为:放电2Ag+Zn(OH)2======Ag2O+Zn+H2O此电池放电时,被氧化的物质

4、是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是()A.正极反应:2Li-2e==2Li+B.负极反应:I2+2e-=2I-C.总反应是:2Li+I2=2LiID.金属锂作正极8.锌银电池:负极是,正极是,电解质是,其电极反应如下:负极:,正极:,总反应:9.锂电池是用金属作负极,作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。负极:正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-电池的总反应式:8L

5、i+3SOCl2=6Cl+LiSO3+2S10.锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极,在石墨周围填充作电解质,还填有MnO2和炭黑。其电极反应为:负极:正极:+2e-+2MnO2=Mn2O3+2NH3↑+H2O电池总反应式为:Zn+2NH4++2MnO2=Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:________________________________

6、_________________。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。11.银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为:__________________,正极反应为:____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为:___________________________

7、__________。第二节化学电源(1)1.10.(1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软(2)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。11.2Al-6e-=2Al3+3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al(OH)3+6Ag+3H2S↑

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1、2019-2020年高二化学化学电源同步练习1班级姓名学号1.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是()A.干电池中锌为正极,碳为负极B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化            2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用

2、电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3.据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2+Mn2O3(s)。下列

3、说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3充电6.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为:放电2Ag+Zn(OH)2======Ag2O+Zn+H2O此电池放电时,被氧化的物质

4、是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是()A.正极反应:2Li-2e==2Li+B.负极反应:I2+2e-=2I-C.总反应是:2Li+I2=2LiID.金属锂作正极8.锌银电池:负极是,正极是,电解质是,其电极反应如下:负极:,正极:,总反应:9.锂电池是用金属作负极,作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。负极:正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-电池的总反应式:8L

5、i+3SOCl2=6Cl+LiSO3+2S10.锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极,在石墨周围填充作电解质,还填有MnO2和炭黑。其电极反应为:负极:正极:+2e-+2MnO2=Mn2O3+2NH3↑+H2O电池总反应式为:Zn+2NH4++2MnO2=Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:________________________________

6、_________________。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。11.银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为:__________________,正极反应为:____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为:___________________________

7、__________。第二节化学电源(1)1.10.(1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn-2e-=Zn2+电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软(2)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。11.2Al-6e-=2Al3+3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al(OH)3+6Ag+3H2S↑

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