2019-2020年高考化学一轮复习卤族元素学案.doc

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1、2019-2020年高考化学一轮复习《卤族元素》学案【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种____

2、__色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。探究案合作探究卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、F

3、e分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO离子方程式：________________________________________________________________________、___

4、_____________________________________________________________________。2．递变性(1)分别写出I2和Fe的反应，及I－和Fe3＋的反应，体会卤素单质性质的递变性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)还有哪些事实说明

5、氧化性Cl2>Br2>I2?　　　(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？　　　3．卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？　　　(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。　　　训练案一、课中训练与检测：1．判断正误(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱(　　)(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(　　)二、课后巩固促提升：1、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答

6、问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。(4)装置②中反应的离子方程式为________。(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________

7、。(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是________________________________________________________________________。