高考化学 卤族元素四十大考点学案.doc

高考化学 卤族元素四十大考点学案.doc

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1、无师自通四十大考点高考化学学案:卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体,判断“拟卤素”具有或不具有的性质,即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子,常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。2.卤素都是活泼的,具有性。与水、碱溶液反应时,除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。3.卤化氢为气体,溶与水,在潮湿空气中形成,水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。

2、二.特性1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发,蒸气有毒。保存液溴采用水封法。2.I2单质易升华,淀粉遇I2变蓝;AgI可用与人工降雨,碘盐可防止甲状腺肿。3.HClO4是常见含氧酸中最强酸,而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4.F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。5.F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来,因发生2F2+2H2O=4HF+O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是()A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路

3、:。易错点:。[例2]在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是。(2)R元素的原子最外层电子数是。解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4思维方法:。展望高考:2.(江苏综合)在100ml含等物质的量H

4、Br和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L思维方法:。展望高考:【针对训练】A.基础训练1.下列变化规律错误的是()A.微粒半径:F-HBr>HCl>HFC.水溶液酸性:HF

5、盛放在棕色细口瓶中C.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D.固态碘放在棕色细口瓶中3.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是()A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O94.都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是()A.H2S,NaOH溶液,裂化汽油,石炭酸B.AgNO3溶液,CCl4,氯水C.甲苯,异戊二烯,乙醇D.Na2SO3溶液,FeCl2溶液,氨水,K2SO4溶液5.已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价金属元素),BrCl+H2O=HC

6、l+HBrO;以下推论不正确的是()A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I(NO3)3,I(ClO4)3•2H2O等含I3+离子的化合物D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子B.提高训练7.下列各种液体分别跟溴水

7、混合并振荡、静置,混合物分为上下两层,上层几乎无色的是()A.CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精8.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到完全反应为止。结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量,则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.48.8%C.38.2%D.72.3%9.某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10-4mol/L,则在此温度下CaF2的溶解度为(设CaF2在水中达到饱和时,溶液密度为1g/cm3)()A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算10.下列各组物质,不用任何化学试剂

8、即可鉴别的是()A.氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸C.NaCl溶液、NaB

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