高考化学 碱金属元素四十大考点学案.doc

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1、无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度逐渐。2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。

2、(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaC

3、l80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na→NaCl+K⑴工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。⑵工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路：。易错点：。[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶⑴该金属是何种金属⑵混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.将标准状况下的2.24LC

4、O2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO3－)略大与c(CO32－)B.c(HCO3－)等于c(CO32－)C.c(Na+)等于c(HCO3－)与c(CO32－)之和D.c(HCO3－)略小与c(CO32－)思维方法：。展望高考：2.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0思维方法：。展望高考：【针对训练】

5、A．基础训练1.钾－钠合金(含50％～80％钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A.熔点260.7KB.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应2.钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是()A.CsB.RbC.NaD.Li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是()A.a=bB.a>bC.a

6、无法判断4.把25.6克KOH和KHCO3混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量比较是()A.n(KOH)>n(KHCO3)B.n(KOH)Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知

7、其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32－的物质的量之比()A.大于2：1B.小于2：1C.等于2：1D.无法确定7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是()A.LiB.NaC.KD.Rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)C．能力训练9.欲观察氢气燃烧的焰

8、色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管10.将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶1C.3∶1D.无法确定11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为()A.1∶1∶1B.32∶16∶78C.8∶8∶17D.1∶2∶612.