2019-2020年高考化学考纲揭秘专题01化学用语及常用物理量.doc

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1、2019-2020年高考化学考纲揭秘专题01化学用语及常用物理量考纲原文①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。⑤理解质量守恒定律。⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）

2、的含义。⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。变化解读“了解”修订为“掌握”，增加“电子式”，不仅提高了要求层次，而且增加了考试内容。高中化学核心素养要求：能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。《考试大纲》这部分内容是该核心素养的具体反映。复习备考时，一定要理解各族元素的成键特点。常见的共价化合物中，ⅠA族元素的H和ⅦA族元素的F、Cl、Br、I一般会形成一个单键。ⅣA族的C、Si、Ge、Sn、Pb理论上可以形成四个

3、单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族元素理论上可以形成三个单键或一个双键和一个单键。ⅥA族元素理论上可以形成一个双键或两个单键。H―FH―ClH―IH―O―C≡N（氰酸HOCN）（乙酸）H―N=C=O（异氰酸HNCO）电子式的书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布S：阳离子单原子离子符号右上方标明正电荷数Mg2+多原子元素符号紧邻排列，周围标清电子分布用“[]”括起来，右上方标明正电荷数：

4、阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“[]”括起来，右上方标明负电荷数Cl‒：多原子元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子相同原子不能合并，用“[]”括起来，右上方标明负电荷数OH‒：离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并NaOH：Na2O2：共价化合物把共用电子对写在两成键原子之间要标明未成键电子HClO：H2O2：对下列化学用语的理解和使用均正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲烷分子的比例模型为C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．可用于考古

5、断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为【参考答案】B