2019-2020年高考化学考纲揭秘专题03化学反应与能量

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1、2019-2020年高考化学考纲揭秘专题03化学反应与能量考纲原文①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了

2、解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。变化解读④增加“能正确书写热化学方程式”。热化学方程式既能表示化学反应过程中的物质变化，还能表示化学反应过程中的能量变化，正确书写热化学方程式能更好的体现学科素养。⑥新增内容，也是近年高考的常考点。焓是与内能有关的物理量，是个状态量，在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差，即焓变（ΔH）的正负决定。反应在恒压条件下进行时，反应的热效应等于焓变，高中教材中用ΔH表示反应热，即高中阶段焓变与反应热没有本质区别。⑦原《考试大纲》中

3、关于盖斯定律和热化学方程式的要求在同一条，修订后分条呈现两个考点，突出了这两个考点在高考中的地位。⑧“了解”修订为“理解”，提高了要求层次；增加了对原电池和电解池的“构成”的要求；“电池反应方程式”修订为“总反应方程式”，修订后的表述更科学，也更符合教学现状和高考实际情况。一、反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的

4、能量，c表示反应热。二、热化学方程式1．热化学方程式的书写步骤步骤1写方程——写出配平的化学方程式；步骤2标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；步骤4标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“‒”；步骤5标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol‒1。2．热化学方程式正误判断的“四看”一看：化学反应原理是否正确，化学方程式是否符合客观事实。二看：各物质的聚集状态是否注明。三看：ΔH的“−”和“+”是否正确。四看

5、：反应热的数值与化学计量数是否相对应。书写热化学方程式的注意事项（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×105Pa。（2）注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol−1；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化

6、学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。（5）注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol−1。这里的“mol−1”不表示具体物质，而是表示“1mol反应”或“1mol反应进度”，指“1mol特定的反应组合”。如“H2(g)+O2(g)H2O（1）ΔH=−285.8kJ·mol−1”，“1mol反应”指“1molH2(g)与molO2(

7、g)生成1molH2O(l)”这一特定反应组合。（6）注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。三、反应热的计算1．运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热

8、化学方程式(一般2～3个