2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7-2-2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版.doc

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1、7-2-2考点二化学平衡的移动1．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，

2、会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。答案：B2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温

3、度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是(　　)A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)　ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0解析：A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压

4、平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。答案：A4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是(　　)①m＋n>p②m＋n

5、，平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。答案：B5．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度100℃，气体体积1L时，n(Y)＝1mol，气体体积2L时，n(Y)＝1.5mol，则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方

6、向移动，所以m0，B、D错误。答案：C6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A项错误；根据B中表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率

7、，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，可以用平衡移动原理解释，D项错误。答案：C7．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：