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时间:2019-04-17
《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_2_3考点三化学反应速率和化学平衡图象基础小题快练新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、7-2-3考点三化学反应速率和化学平衡图象1.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量)。根据以上规律判断,下列结论正确的是( )A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ:ΔH<0,T10,T2>T1或ΔH<0,T2T1解析:反应Ⅰ中温度降低,A的平衡转化率升高,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应,ΔH<0,压强增大,平衡向正反应方向移动,A的转化
2、率升高,故p2>p1,A错;反应Ⅱ中T1先达到平衡,说明T1>T2,温度降低,n(C)增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应,ΔH<0,B错;反应Ⅳ中,若T2>T1,则温度升高,A的平衡转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应,ΔH>0,D错。答案:C2.在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=QkJ·mol-1,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应,下列有关说法正确的是( )A.图甲,p1>p2,a<3B.图甲,T13、Q>0C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂解析:图甲从p1T1与p2T1两条曲线看,据“先拐先平,数值大”的方法得p1>p2,又因为p1>p2,且p1时Z的体积分数小,说明增大压强平衡逆向移动,a>3,故A项错误;同样方法可得T14、C项正确;a=3时,使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强,D项错误。答案:C3.下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q5、4>0)解析:根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率—压强图象可知,达到平衡后增大压强,v(逆)>v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知,B对。答案:B4.在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是( )解析:随着的6、增大,H2含量增多,H2的平衡转化率降低,A错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,B错误;随着的增大,H2含量增多,N2的平衡转化率增大,C错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,则混合气体的密度减小,D正确。答案:D5.根据下列有关图象,说法正确的是( )A.由图甲知,反应在T1,T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施D.图丙在10L容器、850℃,反应到4min时,放出51.6kJ的热量解7、析:由图甲可知,T2时处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以ΔH<0,A错误;由图乙可知,反应自t3开始一直在向逆反应方向移动,所以t6时NH3的体积分数最小,B错误;由图乙可知,t3时如果降低温度,平衡向正反应方向移动,则v正>v逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4min时,消耗的反应物的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol,所以放出的热量为51.6kJ,D正确。答案:D6.下列叙述与图象符合的是( )A.达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t08、时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T1>T2C.该图象表示的化学方程式为2A===B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量解析:由题中图象可以看出平衡逆向移动,如果在t0时刻充入了一定量的NH3,v正应与平衡点相连,A项错误;由先拐先平知p2>p1,T1>T2,B项正确;C项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在),C项错误;温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量增大
3、Q>0C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂解析:图甲从p1T1与p2T1两条曲线看,据“先拐先平,数值大”的方法得p1>p2,又因为p1>p2,且p1时Z的体积分数小,说明增大压强平衡逆向移动,a>3,故A项错误;同样方法可得T14、C项正确;a=3时,使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强,D项错误。答案:C3.下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q5、4>0)解析:根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率—压强图象可知,达到平衡后增大压强,v(逆)>v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知,B对。答案:B4.在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是( )解析:随着的6、增大,H2含量增多,H2的平衡转化率降低,A错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,B错误;随着的增大,H2含量增多,N2的平衡转化率增大,C错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,则混合气体的密度减小,D正确。答案:D5.根据下列有关图象,说法正确的是( )A.由图甲知,反应在T1,T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施D.图丙在10L容器、850℃,反应到4min时,放出51.6kJ的热量解7、析:由图甲可知,T2时处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以ΔH<0,A错误;由图乙可知,反应自t3开始一直在向逆反应方向移动,所以t6时NH3的体积分数最小,B错误;由图乙可知,t3时如果降低温度,平衡向正反应方向移动,则v正>v逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4min时,消耗的反应物的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol,所以放出的热量为51.6kJ,D正确。答案:D6.下列叙述与图象符合的是( )A.达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t08、时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T1>T2C.该图象表示的化学方程式为2A===B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量解析:由题中图象可以看出平衡逆向移动,如果在t0时刻充入了一定量的NH3,v正应与平衡点相连,A项错误;由先拐先平知p2>p1,T1>T2,B项正确;C项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在),C项错误;温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量增大
4、C项正确;a=3时,使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强,D项错误。答案:C3.下列反应中符合下图图象的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q
5、4>0)解析:根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,所以正反应为吸热反应;根据反应速率—压强图象可知,达到平衡后增大压强,v(逆)>v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知,B对。答案:B4.在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是( )解析:随着的
6、增大,H2含量增多,H2的平衡转化率降低,A错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,B错误;随着的增大,H2含量增多,N2的平衡转化率增大,C错误;随着的增大,H2含量增多,混合气体的质量减小,则混合气体的密度减小,D正确。答案:D5.根据下列有关图象,说法正确的是( )A.由图甲知,反应在T1,T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施D.图丙在10L容器、850℃,反应到4min时,放出51.6kJ的热量解
7、析:由图甲可知,T2时处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以ΔH<0,A错误;由图乙可知,反应自t3开始一直在向逆反应方向移动,所以t6时NH3的体积分数最小,B错误;由图乙可知,t3时如果降低温度,平衡向正反应方向移动,则v正>v逆,C错误;由图丙可知,反应进行到4min时,消耗的反应物的物质的量为0.12mol·L-1×10L=1.2mol,所以放出的热量为51.6kJ,D正确。答案:D6.下列叙述与图象符合的是( )A.达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0
8、时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T1>T2C.该图象表示的化学方程式为2A===B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量解析:由题中图象可以看出平衡逆向移动,如果在t0时刻充入了一定量的NH3,v正应与平衡点相连,A项错误;由先拐先平知p2>p1,T1>T2,B项正确;C项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在),C项错误;温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量增大
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