化学反应速率和化学平衡图象

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1、专题　化学反应速率和化学平衡图象近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡知识的题目频频出现．该类题目主要考查考生对图象的分析能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化学知识来解决实际问题的能力．要想顺利地解答该类问题，除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明确常见图象的类型及解答的方法和思路．一、图象类型1．速率—时间图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)2．物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式．由右图可知：2C2A＋3B3．转化率或百分含量与时间、压

2、强、温度的图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温C%增加，平衡右移，ΔH>0.由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1>p2，加压C%增加，平衡右移，m＋n>p＋q.由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2，而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为加入了催化剂.由(4)中(A)、(B)两线可知，p1

3、v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0.(2)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，l线上所有的点都是平衡点．在上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v(正)

4、即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确．3．作出判断依题意仔细分析作出正确判断．4．解题技巧(1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)；(2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系．[例1](2010·浙江模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是()A．8min前正反应速率大于逆反应速

5、率B．20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，(40～54)min时为升高温度，正反应为吸热反应D．30min时降低温度，40min时升高温度[解题指导]选根据图象可知A正确；前20min内A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30min时，速率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强，D也错．A[例2](2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分

6、数y(M)与反应条件的关系如下图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加[解题指导]选A项，加催化剂平衡不移动；B项，分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移，Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分析，1.4MPa时y(M)＝10%,2.1MPa时y(M)＝15%，说明增大压强

7、，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加，但Q的体积分数减小．B1．(2010·北京西城模拟)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是()答案：B2．(2011·清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发