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时间:2019-04-18
《2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡7_2_2考点二化学平衡的移动基础小题快练新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、7-2-2考点二化学平衡的移动1.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小解析:焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A项错误;温度升高,正逆反应速率均增大,因该反应是吸热反应,故平衡正向移动,分解率增大,B项正确;该反应是气体体积增大的反应,增大
2、压强平衡逆向移动,逆向反应是放热反应,会使体系温度升高,C项错误;体系中注入H2,体系将向H2浓度降低方向移动,但最终H2的浓度增大,D项错误。答案:B2.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是( )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤解析:A是固体,其量的变化对平衡无影响;而增
3、大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;此反应为反应前后气体分子数不变的反应,故增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。答案:B3.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是( )A.2AB(g)A2(g)+B2(g) ΔH>0B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0C.A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0D
4、.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0解析:A项加压平衡不移动,升温平衡向右移动,正确;B项加压平衡向右移动,升温平衡向左移动,错误;C项加压平衡向左移动,升温平衡向右移动,错误;D项加压平衡不移动,升温平衡向左移动,错误。答案:A4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )①m+n>p②m+n
5、B.②③C.③④D.①④解析:当气体体积缩小到原来的1/2,假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态),则C的浓度为原平衡时的2倍,而事实上平衡发生了移动,平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍,则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。答案:B5.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:下列说法正确的是( )A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平
6、衡向逆反应方向移动解析:温度100℃,气体体积1L时,n(Y)=1mol,气体体积2L时,n(Y)=1.5mol,则气体体积增大,n(Y)增加。气体体积增大,压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动,所以m0,B、D错误。答案:C6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析:本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4,ΔH<0,正反应放热,
7、NO2球放入冷水,颜色变浅,NO2球放入热水,颜色变深,可以用平衡移动原理解释,A项错误;根据B中表格的数据,温度升高,Kw增大,则水的电离是吸热反应,能用平衡移动原理解释,B项错误;H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率,MnO2作催化剂,C项正确;氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-,随着氨水浓度降低,氨水电离程度增大,可以用平衡移动原理解释,D项错误。答案:C7.在一个不导热的密闭反应容器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0进行相关操作
8、且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:
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