化学平衡课堂练习解答.ppt

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1、1.反应C(s)+2H2(g)＝CH4(g)在1000K时的=19.29kJ·mol-1。当总压为100kPa，气相组成是：H270％、CH420％、N210％的条件下，上述反应：(A)正向进行；(B)逆向进行；(C)平衡；(D)不一定。2.已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)=H2S(g)K1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)K2。则反应③H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：(A)K1+K2；(B)K1-K2；(C)K1·K2；(D)K1/K2。③=①-②3.下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常

2、数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。4.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1)      2HI(g)=H2(g)+I2(g)；(2)N2O4(g)=2NO2(g)；(3)      CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2)；(B)(1)(3)；(C)(3)(4)；(D)(2)(4)。5.气相反应2NO+O2

3、＝2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为：(A) 4×10-4；(B)4×10-3；(C)2.5×103；(D)2.5×102。6.下列平衡常数中都无量纲的是：(A)Kc、Kp、K；(B)Kc、Ka、Kx；(C)Kx、Kp、K；(D)Ka、Kx、K。7.已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：(A)Kp①>Kp②；(B)Kp①

4、系为：(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。9.已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)不能确定。10.恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：(A)平衡向右移动；(B)平衡向左移动；(C)条件不充分，无法判断；(D)平衡不移动。11.放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方

5、向移动的是：(A) ①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)①②⑤。12.设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：(A)平衡常数与温度、压力成正比；(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；(C)该反应是一个体积增加的放热反应；(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。13.在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)的离解度将：(A)

6、增大；(B)减小；(C)不变；(D)视温度而定。14.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应是:（A）吸热反应；（B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。15.将20克CaCO3（s）与60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器与B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)与CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中

7、CaCO3（s）的分解量为:（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）不确定m16.对于化学反应K与T的关系中，正确的是:(A)若rH>0，T增加，K增加(B)若rH<0，T增加，K增加(C)rH>0或rH<0，T变而K不变mmmm17.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（A）降低；（A）增大；（C）恒定；（D）无法确定。１8.已知纯理想气体反应：aA+bB==yY+zZ已知BB＞0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。(A

8、)催化剂(B)温度(C)压力19.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：20.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是:(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物