欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:48196604
大小:391.50 KB
页数:20页
时间:2020-01-15
《化学平衡课堂练习解答.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K时的=19.29kJ·mol-1。当总压为100kPa,气相组成是:H270%、CH420%、N210%的条件下,上述反应:(A)正向进行;(B)逆向进行;(C)平衡;(D)不一定。2.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)=H2S(g)K1;②S(s)+O2(g)=SO2(g)K2。则反应③H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为:(A)K1+K2;(B)K1-K2;(C)K1·K2;(D)K1/K2。③=①-②3.下列叙述中不正确的是:(A)标准平衡常
2、数仅是温度的函数;(B)催化剂不能改变平衡常数的大小;(C)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡;(D)化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。4.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:(1) 2HI(g)=H2(g)+I2(g);(2)N2O4(g)=2NO2(g);(3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);(4)C(s)+CO2(g)=2CO(g)。(A)(1)(2);(B)(1)(3);(C)(3)(4);(D)(2)(4)。5.气相反应2NO+O2
3、=2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为:(A) 4×10-4;(B)4×10-3;(C)2.5×103;(D)2.5×102。6.下列平衡常数中都无量纲的是:(A)Kc、Kp、K;(B)Kc、Ka、Kx;(C)Kx、Kp、K;(D)Ka、Kx、K。7.已知化合物:①CaCO3的分解温度为897℃;②MnCO3的分解温度为525℃,它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为:(A)Kp①>Kp②;(B)Kp①4、系为:(A)Kp=4p3;(B)Kp=4p3/27;(C)Kp=p3/27;(D)Kp=p2。9.已知某反应的∆rCp为零,则该反应的平衡常数随温度升高而:(A)增大;(B)减小;(C)不变;(D)不能确定。10.恒温下,在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则:(A)平衡向右移动;(B)平衡向左移动;(C)条件不充分,无法判断;(D)平衡不移动。11.放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取① 增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压;④升高温度;⑤加入催化剂,能使平衡向产物方5、向移动的是:(A) ①②③;(B)②③④;(C)③④⑤;(D)①②⑤。12.设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:(A)平衡常数与温度、压力成正比;(B)平衡常数与温度成正比,与压力成反比;(C)该反应是一个体积增加的放热反应;(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。13.在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PCl5(g)的离解度将:(A)6、增大;(B)减小;(C)不变;(D)视温度而定。14.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,则此反应是:(A)吸热反应;(B)放热反应;(C)反应的标准摩尔焓变为零的反应;(D)在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。15.将20克CaCO3(s)与60克的CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器与B容器中,且与同一定温热源相接触,达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解为CaO(s)与CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中7、CaCO3(s)的分解量为:(A)A容器中的多(B)B容器中的多(C)一样多(D)不确定m16.对于化学反应K与T的关系中,正确的是:(A)若rH>0,T增加,K增加(B)若rH<0,T增加,K增加(C)rH>0或rH<0,T变而K不变mmmm17.温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):(A)降低;(A)增大;(C)恒定;(D)无法确定。18.已知纯理想气体反应:aA+bB==yY+zZ已知BB>0,则对于该反应,等温等压下添加惰性组分,平衡将:(A)向左移动;(B)不移动;(C)向右移动。(A8、)催化剂(B)温度(C)压力19.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:20.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是:(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物
4、系为:(A)Kp=4p3;(B)Kp=4p3/27;(C)Kp=p3/27;(D)Kp=p2。9.已知某反应的∆rCp为零,则该反应的平衡常数随温度升高而:(A)增大;(B)减小;(C)不变;(D)不能确定。10.恒温下,在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体,则:(A)平衡向右移动;(B)平衡向左移动;(C)条件不充分,无法判断;(D)平衡不移动。11.放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后,若分别采取① 增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压;④升高温度;⑤加入催化剂,能使平衡向产物方
5、向移动的是:(A) ①②③;(B)②③④;(C)③④⑤;(D)①②⑤。12.设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:(A)平衡常数与温度、压力成正比;(B)平衡常数与温度成正比,与压力成反比;(C)该反应是一个体积增加的放热反应;(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。13.在某温度下,一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡,若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理),则PCl5(g)的离解度将:(A)
6、增大;(B)减小;(C)不变;(D)视温度而定。14.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解,在573K达到平衡时,有97%分解,则此反应是:(A)吸热反应;(B)放热反应;(C)反应的标准摩尔焓变为零的反应;(D)在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。15.将20克CaCO3(s)与60克的CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器与B容器中,且与同一定温热源相接触,达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解为CaO(s)与CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中
7、CaCO3(s)的分解量为:(A)A容器中的多(B)B容器中的多(C)一样多(D)不确定m16.对于化学反应K与T的关系中,正确的是:(A)若rH>0,T增加,K增加(B)若rH<0,T增加,K增加(C)rH>0或rH<0,T变而K不变mmmm17.温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):(A)降低;(A)增大;(C)恒定;(D)无法确定。18.已知纯理想气体反应:aA+bB==yY+zZ已知BB>0,则对于该反应,等温等压下添加惰性组分,平衡将:(A)向左移动;(B)不移动;(C)向右移动。(A
8、)催化剂(B)温度(C)压力19.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:20.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是:(A)增加某种产物的浓度(B)加入反应物
此文档下载收益归作者所有