第二章学案离子反应和离子方程式的书写.doc

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1、学案8　离子反应和离子方程式的书写[考纲要求]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。知识点一电解质、非电解质1．电解质在__________________能够导电的化合物叫作电解质。2．非电解质在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。问题思考1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2．CO2、NH

2、3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3．强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后____电离的电解质溶于水后______电离的电解质化合物类型____化合物、____化合物____化合物电离程度____电离____电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的__________，不存在________既有电离出的__________，又有电解质分子实例强酸：______、______、______等；强碱：______、______等弱酸：________、________、________、______等；弱碱：NH3

3、·H2O等；两性氢氧化物：Al(OH)3；水问题思考3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。(2)电离方程式①强电解质用“________”连接，如H2SO4：__________________________________________

4、______________________________。弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。问题思考5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗

5、？写出电离方程式。知识点二离子反应和离子方程式1．离子反应10/10(1)概念：有__________或__________的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：_________________________________________________________________

6、_______，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质

7、；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生___________________________________________________。(3)离子反应的本质从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号)；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的________________________________________________________________________。2．离子方程式(1)离子方程式：用_____________________

8、___________________