高三化学离子反应规律和离子方程式书写.doc

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1、高三化学离子反应规律和离子方程式书写1基本概念1.1离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。2离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）2.1复分解反应发生的条

2、件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。[练2-1]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（

3、B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S)　　　　　B.S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S)C.S(AgCl)

4、b(CH3COO)2+(NH4)2SO4[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+2CH3COOH(3)气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等[练2-4]用化学反应方程式表示：①大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O②实验室制硫化氢气体FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑[想想]①CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

5、反应能发生，而FeCl2+H2S＝FeS↓+2HCl却不能发生，为什么？②将KCl溶液与NaNO3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？2.2强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成

6、更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。失2H+2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2CO3（CO2+H2O）酸（强）碱(强)新碱(弱)新酸(弱)[例]已知下列反应能进行完全：①Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O②CO2+H2O+C６H５ONa＝C６H５OH+NaHCO3③CH3COONa+HCl＝NaCl+CH3COOH④C６H５OH+Na2CO3＝C６H５ONa+NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失H+减弱，酸性减弱酸(H+)HClCH3COOH

7、H2CO3C6H5OHHCO3-碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-)得H+增强，碱性增强[例2-5]已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，且已知下列各反应能发生：①HA+HC2-（少量）＝A-+H2C-②H2B（少量）+2A-＝B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-＝HB-+H3C试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B>H3CHA>;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结

8、合质子的是C3-，最难结