2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率3化学反应速率的微观解释同步练习苏教版选修4.doc

《2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率3化学反应速率的微观解释同步练习苏教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元化学反应速率3化学反应速率的微观解释（答题时间：20分钟）1.下列说法正确的是（）A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2.下列说法正确的是（）A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B.增大压强，肯定会加快化学反应速率C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子3.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C.温度升高使化学反应速

2、率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质4.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.压强不变，充入N2使容器体积增大5.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大1.A解析：

3、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高。2.D解析：A不正确，应该是增大反应物的浓度；B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应；能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确；因此正确的答案是D。3.D解析：A.还必须有合适的取向；B.逆反应速率不变；C.温度升高，使更多的分子变

4、成活化分子，提高了有效碰撞的几率，加快化学反应速率；D.化学反应速率的决定因素是内因，即物质本身的性质。4.A、C解析：A中Fe为固体，而固体的浓度我们通常将其看为定值；增多其用量对反应速率无影响；B中将容器体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应分子碰撞的几率增加，反应速率加快；C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，反应分子碰撞的几率不变，因此对反应速率无影响；D中压强不变，充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，反应分子碰撞的几率减小，故反应速率减慢。5.B解析：增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，并不一定能够增加活化分子的有效碰撞几率（如加

5、压使同时分子运动速率降低），故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。