2018年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 4 影响化学反应速率的因素同步练习 苏教版选修4

《2018年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 4 影响化学反应速率的因素同步练习 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元化学反应速率4影响化学反应速率的因素（答题时间：30分钟）1.反应A（s）＋2B（g）2C（g）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质2.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐

2、酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是（）①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05m

3、ol/LA、B溶液各10mL，再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③6.对于反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He气使压强增大D.压强不变，充入N2使体积增大7.0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，初始反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混

4、合，初始反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A.v1＞v2B.v1＜v2C.v1＝v2D.不能肯定8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________________________________________；（2）反应后期反应速率减慢的原因是______________________________________

5、__________________________________。9.用如图所示的装置进行实验：（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式______________________________________________________________________。（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_____________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________

6、___________________________________________________。（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________。A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。1.C解析：A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大反应物B（g）的浓度，反应速率增大；而D中是减小B（g）的浓度，速率减小。2.D解析：2SO2＋O22S

7、O34min时SO2转化1.6mol2min时SO2转化0.8mol但随着反应的进行，因压强减小引起反应速率减小，所以2min时转化的SO2大于0.8mol，剩余的小于1.2mol。3.B解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X