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时间:2019-11-14
《2018年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 4 影响化学反应速率的因素同步练习 苏教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元化学反应速率4影响化学反应速率的因素(答题时间:30分钟)1.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质2.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,那么反应进行到2min时,密闭容器中SO2物质的量是()A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐
2、酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉5.下列不同条件下的化学反应A+B===C+D,反应速率由大到小顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05m
3、ol/LA、B溶液各10mL,再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001molA.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③6.对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He气使压强增大D.压强不变,充入N2使体积增大7.0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,初始反应速率为v1mol/(L·s);0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混
4、合,初始反应速率为v2mol/(L·s);则v1和v2的关系是()A.v1>v2B.v1<v2C.v1=v2D.不能肯定8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________________________________________;(2)反应后期反应速率减慢的原因是______________________________________
5、__________________________________。9.用如图所示的装置进行实验:(1)在检查完装置的气密性后,向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式______________________________________________________________________。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于_____________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是______________________
6、___________________________________________________。(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是__________。A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。(3)请在框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。1.C解析:A为固体,改变其用量不能改变化学反应速率;B中降温使反应速率减小;C中压缩容积相当于增大反应物B(g)的浓度,反应速率增大;而D中是减小B(g)的浓度,速率减小。2.D解析:2SO2+O22S
7、O34min时SO2转化1.6mol2min时SO2转化0.8mol但随着反应的进行,因压强减小引起反应速率减小,所以2min时转化的SO2大于0.8mol,剩余的小于1.2mol。3.B解析:在化学反应中,当其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快;温度越高,反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小,这里的浓度应该是混合以后的浓度,由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,因此只要比较X的浓度,X的浓度越大,反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X
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