2019年高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4.doc

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1、2019年高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修41．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ag＋与Cl－结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶是相对的，AgCl虽然难溶于水，但溶液中仍存在Ag＋和Cl－；升高温度，AgCl的溶解度增大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，由于增大了Cl－浓度，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。答案：A2．(xx·海南高考)

2、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl解析：利用难溶物Ksp表达式，转换为c(Ag＋)表达式c(Ag＋)(AgCl)＝mol·L－1，c(Ag＋)(AgI)＝mol·L－1，c(Ag＋)(Ag2CrO4)＝mol·L－1，即Ag＋浓度：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI。答案：

3、C3．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析：产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。答案：A4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2＋][SO]，称为溶度

4、积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项加入Na2SO4会使Ba2＋的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2＋与SO的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变；在d点，Q＜Ksp，无沉淀生成，C正确。答案：C5．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向该饱和溶液中加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？解析：加入固体CH3COONa使Mg

5、(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。加入NH4Cl使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH，NH与OH－发生反应：NH＋OH－NH3·H2O，减小了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动。答案：加入CH3COONa固体，固体Mg(OH)2质量增加；加入NH4Cl固体时，Mg(OH)2质量减小