2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4.doc

《2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修41．在下列的各种叙述中，正确的是(　　)A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3D．Kw并不是水的电离平衡常数解析：只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度影响，温度升高，电离常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1≥Ka2≥Ka3；KW＝[H＋]·[OH－]＝Ka·[H2O]。答案：D2．恒温下，用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是(　　)A.　　　　　　B.C

2、．[H＋]和[OH－]的乘积D．OH－物质的量解析：在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，电离平衡向右移动，n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，[H＋]和[OH－]的乘积不变。答案：B3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：A项pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的开始速率相同，无法证明醋酸

3、是否已完全电离。B项若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。C项若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着电离平衡。D项相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。答案：A4．某碱BOH在水中的电离过程为BOHB＋＋OH－，在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)＝2.3×10－15mol·L－1，Kb(30℃)＝3.3×10－14mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　)A

4、．[OH－]随温度的升高而降低B．在30℃时，[OH－]＝[B＋]C．BOH的电离程度α(20℃)＞α(30℃)D．电离常数只与温度有关解析：电离常数表达式为Kb＝，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，[OH－]增大；在溶液中除BOH电离的OH－外还有水电离出的OH－，故[OH－]＞[B＋]。答案：D5．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)__________。A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水

5、法收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中Na2CO3只与HCl反应，不与HC

6、lO反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大。饱和食盐水中的[Cl－]很大，使上述平衡向左移动，降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。答案：(1)B　(2)氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中[Cl－]很大，平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低