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《2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修41.在下列的各种叙述中,正确的是( )A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下,酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3D.Kw并不是水的电离平衡常数解析:只有弱酸存在电离平衡,有电离平衡常数;电离平衡常数受温度影响,温度升高,电离常数增大;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,Ka1≥Ka2≥Ka3;KW=[H+]·[OH-]=Ka·[H2O]。答案:D2.恒温下,用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是( )A. B.C
2、.[H+]和[OH-]的乘积D.OH-物质的量解析:在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-,加水稀释,电离平衡向右移动,n(NH3·H2O)减小,n(OH-)增大,[H+]和[OH-]的乘积不变。答案:B3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项pH相同,说明两溶液中的[H+]相同,与同样的锌反应时产生H2的开始速率相同,无法证明醋酸
3、是否已完全电离。B项若为强酸,常温下0.1mol·L-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明醋酸未完全电离,是弱电解质。C项若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释1000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸稀释1000倍后pH<4,证明醋酸在稀释过程中可以继续电离,溶液中存在着电离平衡。D项相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即醋酸未完全电离。答案:A4.某碱BOH在水中的电离过程为BOHB++OH-,在不同温度下其电离常数为Kb(20℃)=2.3×10-15mol·L-1,Kb(30℃)=3.3×10-14mol·L-1,则下列叙述正确的是( )A
4、.[OH-]随温度的升高而降低B.在30℃时,[OH-]=[B+]C.BOH的电离程度α(20℃)>α(30℃)D.电离常数只与温度有关解析:电离常数表达式为Kb=,温度升高,电离常数增大,电离程度增大,[OH-]增大;在溶液中除BOH电离的OH-外还有水电离出的OH-,故[OH-]>[B+]。答案:D5.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,达到平衡后:(1)要使HClO的浓度增大,可加入下列物质中的(填代号)__________。A.SO2B.Na2CO3C.HClD.NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水
5、法收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低,C项中HCl浓度增大,使平衡逆向移动,HClO浓度降低;B项中Na2CO3只与HCl反应,不与HC
6、lO反应,使平衡向右移动,HClO浓度增大。饱和食盐水中的[Cl-]很大,使上述平衡向左移动,降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。答案:(1)B (2)氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中[Cl-]很大,平衡向左移动,使Cl2的溶解度降低
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