2019年高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4.doc

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1、2019年高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修41．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。答案：A2．用含有少量银和锌的粗铜片做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4

2、溶液做电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少xg，则(　　)A．电解质溶液的质量增加xgB．阴极的质量增加xgC．阴极的质量增加ag，a>xD．阴极的质量增加bg，b

3、NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：A项，阳极应发生氧化反应。C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，

4、阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。答案：D4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。(　　)(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。(　　)(3)电解精炼铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极。(　　)(4)工业上用电解熔融氧化镁的方法制取Mg。(　　)(5)用U形管作电解饱和食盐水的实验，通电前在U形管的两端滴加几滴石蕊试液，通电后阳极处溶液变蓝。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×5．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。(1)甲池若为用电解原理

5、精炼铜的装置，A极是电解池的________，材料是________，电极反应式为________________________；B极是电解池的________，材料是________，主要电极反应式为________________________________________________________。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。(3)若甲池阴极增重12.8g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。解析：(2)Fe极电极反应式为：2H＋

6、＋2e－===H2↑，H＋放电后，溶液中生成OH－，显碱性，遇酚酞呈红色。(3)甲池阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，生成n(Cu)＝＝0.2mol，转移电子的物质的量n(e－)＝0.4mol；乙池阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，由电子守恒知生成Cl2为：n(Cl2)＝0.2mol，故V(Cl2)＝4.48L。答案：(1)阴极　纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu阳极　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋(2)红　(3)4.48L