人教版九年级化学全册第5单元课题1质量守恒定律(第2课时).doc

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1、课题1质量守恒定律(两课时)第二课时[复习提问]1.小测验:用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演,为讲课作准备)。(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2.口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。[学生回答]1.(1)C+O2CO2(2)P+O2P2O5(3)H2OH2+O2(4)H2O2H2O+O2(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变,即①原子的种类没有改变;

2、②原子的数目没有增减;③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。[追问]这种式子叫什么?7[回答]化学方程式。[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子

3、可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为:C+O2CO2;磷在氧气中燃烧的反应可表示为:4P+5O22P2O5。[板书]1.定义:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。[回答]用化学方程式来表示化学反应

4、具有哪些优点呢?[学生思考、讨论][回答]1.表示出了各反应物和生成物的组成。2.表示出了反应进行所需要的条件。3.表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。[总结]化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。[学生阅读][回答]化学方程式具有两点意义。1.表示出了反应物、生成物以及反应条件。如:C+O2CO2反应

5、物为C和O2,生成物为CO2,反应条件为“点燃”。2.表示出了反应物与生成物间的质量比。如:C+O2CO212:16×2:12+16×212:32:44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物,生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。[板书]2.意义:(1)表示反应物、生成物、反应条件;7(2)表示反应物与生成物间的质量比。[思考]对于4P+5O22P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示?[学生思考][答案]计算过程

6、如下:4P+5O22P2O531×4:16×2×5:(31×2+16×5)×2124:160:28431:40:71[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的计算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284,31+40=71。[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有非常重要的意义。根据这节课所学知识,我们来看下面的讨论题。[投影]展示讨论[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提

7、供给你哪些信息?1.粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+H2Cu+H2O2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。Mg+cuOMgO+cu[学生讨论][回答](尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对)第1个反应:1.铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。2.这个反应需在加热的条件下方能进行。3.根据前面知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度。4.每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。5.利用这个反应可制取铜。第2个反应:1.Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。2.每2

8、4份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和5

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